Bài giảng Hóa học 9 - Bài 16: Tính chất hóa học của kim loại
•Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn ( trừ Na, K, Ca..) có thể đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dd muối tạo thành kim loại mới và muối mới .
•1. Phản ứng của đồng với dd bạc nitrat
•Cu+ 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2Ag ¯
•2. Phản ứng của sắt với dd đồng(II) sunfat
Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu ¯
Bạn đang xem tài liệu "Bài giảng Hóa học 9 - Bài 16: Tính chất hóa học của kim loại", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên.
File đính kèm:
bai_giang_hoa_hoc_9_bai_16_tinh_chat_hoa_hoc_cua_kim_loai.ppt
Nội dung text: Bài giảng Hóa học 9 - Bài 16: Tính chất hóa học của kim loại
- Hoµn thµnh c¸c PTHH sau: to a, +KIỂM 2 O 2TRA → Fe BÀI3O4 CŨ to b, 2 Al + → 2 AlCl3 c, + 2 HCl→ MgCl2 + H2 d, 2 Al + 3 H2SO4 → + e, + CuSO4 → FeSO4 + Cu f, + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 +
- Tiết 23 Bài 16: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI
- BÀI 16: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I- Phản ứng của kim loại với phi kim 1. T¸c dông víi Oxi 2. T¸c dông víi phi kim kh¸c to VD: Mg + S → MgS Magie Sunfua TÝnhCã chÊt thÓ nµykÕt cãluËn øng g dôngì vÒ kh¶ ®Ó lµm năng gì? t¸c dông cña kim lo¹i víi phi kim khác? HÇu hÕt c¸c kim lo¹i (trõ Ag, Au, Pt ) ph¶n øng víi oxi ë nhiÖt ®é thêng hoÆc Sản phẩm thuéc lo¹i hîp chÊt nµo? GäinhiÖt tªn s¶n ®é cao,phÈm? t¹o thµnh oxit (thêng lµ oxit baz¬). ë nhiÖt ®é cao, kim lo¹i ph¶n øng víi nhiÒu phi kim t¹o thµnh muèi.
- BÀI 16: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I- Phản ứng của kim loại với phi kim II- Ph¶n øng cña kim lo¹i víi dung dÞch axit III- Phản ứng kim loại với dung dịch muối 1. Phản ứng của đồng với dd bạc nitrat Cu+ 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag 2. Phản ứng của sắt với dd đồng(II) sunfat Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Kết luận gì khi cho kim loại tác dụng với dd Kim muối?loại hoạt động hoá học mạnh hơn ( trừ Na, K, Ca ) có thể đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dd muối tạo thành kim loại mới và muối mới .
- Hãy nối cột thí nghiệm với cột hiện tượng xảy ra sao cho phù hợp ? a) Đốt dây sắt a - 1) Dd CuCl2 nhạt trong khí clo 2 màu, kloại màu đỏ bám vào dây Fe b) Cho đinh sắt vào b - 2) Có khói màu nâu ống nghiệm đựng 1 đỏ tạo thành. dd CuSO4 c) Cho viên kẽm c - 4 3. Dd màu xanh vào dd CuCl2 CuSO4 vẫn giữ nguyên. 4) Dd CuSO4 nhạt màu, kloại màu đỏ bám vào viên Zn