Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Tiết 18, Bài 13: Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô cơ - Năm học 2019-2020 - Nguyễn Đức Tuấn
Bài 3 : Trung hoà 300 ml dung dịch Ca(OH)2 1M bằng 200ml dung dịch HCl 0,2M.
a) Tính khối lượng muối tạo thành.
b) Tính nồng độ mol của dung dịch tạo thành sau phản ứng (coi thể tích dung dịch không thay đổi).
Hướng dẫn:
=> Các bước tiến hành để giải bài toán theo PTHH khi có thể tính được số mol của hai chất tham gia phản ứng:
B1: Đổi tất cả các dữ kiện đề bài ra số mol.
B2: Viết PTHH.
So sánh tỉ lệ số mol
=> Chất nào dư, chất nào hết.
B3: Tính tất cả các yêu cầu đề bài theo số mol chất hết.
a) Tính khối lượng muối tạo thành.
b) Tính nồng độ mol của dung dịch tạo thành sau phản ứng (coi thể tích dung dịch không thay đổi).
Hướng dẫn:
=> Các bước tiến hành để giải bài toán theo PTHH khi có thể tính được số mol của hai chất tham gia phản ứng:
B1: Đổi tất cả các dữ kiện đề bài ra số mol.
B2: Viết PTHH.
So sánh tỉ lệ số mol
=> Chất nào dư, chất nào hết.
B3: Tính tất cả các yêu cầu đề bài theo số mol chất hết.
9 trang
05/03/2023
3200
Bạn đang xem tài liệu "Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Tiết 18, Bài 13: Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô cơ - Năm học 2019-2020 - Nguyễn Đức Tuấn", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên.
File đính kèm:
- bai_giang_hoa_hoc_lop_9_tiet_18_bai_13_luyen_tap_chuong_i_ca.ppt
Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Tiết 18, Bài 13: Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô cơ - Năm học 2019-2020 - Nguyễn Đức Tuấn
- Tiết 18- Bài 13: Luyện tập chơng I Các loại hợp chất vô cơ I-Kiến thức cần nhớ: 1.Phân loại các hợp chất vô cơ: Các hợp chất vô cơ oxit Axit Bazơ Muối Axit Bazơ Muối Oxit Oxit Axit Bazơ Muối không không trung Bazơ axit có oxi tan axit có oxi tan hoà K SO BaO CO2 HNO3 HBr KOH Fe(OH)2 KHCO3 2 4 KCl MgO SO3 H2SO4 HCl NaOH Cu(OH)2 K2HPO4
- II-Bài tập : Bài 2:Em hãy chọn phơng án đúng để nhận biết các dung dịch sau: H2SO4, HCl, Na2SO4, NaOH. A. Quỳ tím và dd Ba(OH)2 C. Chỉ cần dùng dd Ba(OH)2. B. Dung dịch phenolphtalein và dd Ba(OH)2 D. Chỉ cần dùng dd BaCl2. H2SO4, HCl, Na2SO4, NaOH + Quỳ tím Màu đỏ Không đổi màu Màu xanh H2SO4, HCl NaOH Na2SO4 + dd Ba(OH)2 Có kết tủa Không kết tủa H2SO4 HCl
- Bài 3 : Trung hoà 300 ml dung dịch Ca(OH)2 1M bằng 200ml dung dịch HCl 0,2M. a) Tính khối lợng muối tạo thành. b) Tính nồng độ mol của dung dịch tạo thành sau phản ứng (coi thể tích dung dịch không thay đổi). Bài làm a) Số mol của dung dịch Ca(OH)2 là: n0,3.1 == 0,3 (mol) Ca( OH)2 Số mol của dung dịch HCl là: nHCl = 0,2.0,2 = 0,04 (mol) PTHH: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O. Theo PTHH : 1mol 2 mol 1mol 2mol Tham gia phản ứng: 0,02 mol 0,04 mol 0,02 mol Suy ra HCl tham gia phản ứng hết, Ca(OH)2 d. Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng là: m0, 02.111= = 2, 22 (g) CaCl2 b) Thể tích của dung dịch sau phản ứng là : Vdd = 0,3 +0,2 =0,5 (l). Nồng độ của dung dịch tạo thành sau phản ứng là : n 0, 02 C= = = 0, 04( M) MCaCl2 V 0,5
