Bài giảng môn Hóa học 9 - Bài 37: Etilen

Nội dung text: Bài giảng môn Hóa học 9 - Bài 37: Etilen

1. Bài 37: ETILEN HÓA HỌC 9 PTDTBT- THCS ĐĂK LONG HỌC HÓA CÙNG THẦY NAM
2. Khởi động H CTPT metan: CH4; CTCT metan H − C − H Tính chất hóa học metan: H * Tác dụng với oxi (phản ứng cháy) to PTHH: CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O * Tác dụng với khí clo khi có ánh sáng ( phản ứng thế). as CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Metan Metyl clorua
3. Bài 3/116: Đốt cháy 11,2 lít khí metan. Hãy tính thể tích khí oxi cần dùng và thể tích khí cacbonic tạo thành. Biết rằng thể tích các khí đo ở đktc. Giải nCH4 = V: 22,4 = 11,2/ 22,4 = 0,5 mol t0 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 1mol 2mol 1mol 0,5mol 1mol 0,5mol VO2 = n.22,4 = 1x 22,4 = 22,4lít VCO2 = n.22,4 = 0,5 x 22,4 = 11,2lít
4. Bài 37: ETILEN Công thức phân tử : C2H4 Phân tử khối : 28
5. Bài 37: ETILEN CTPT: C2H4 PTK: 28 I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Dựa vào thông tin SGK các em tìm hiểu về tính chất vật lí của etilen.  Etilen là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí (d = 28/29). II. CẤU TẠO PHÂN TỬ: Các em quan sát mô hình phân tử etilen sau:
6. Dạng rỗng Dạng đặc MÔ HÌNH PHÂN TỬ ETILEN ? Dựa vào mô hình các em hãy viết công thức cấu tạo, công thức viết gọn của etilen ?
7. H H H H H H Công thức cấu tạo của etilen: C C H H Viết gọn: H2C CH2 Giữa hai nguyên tử cacbon có hai liên kết. Những liên kết như vậy gọi là liên kết đôi.
8. Bài 37: ETILEN CTPT: C2H4 PTK: 28 II. CẤU TẠO PHÂN TỬ: H H -Công thức cấu tạo của etilen:  C C H H Viết gọn: H2C CH2 - Trong phân tử etilen có một liên kết đôi.
9. Trong liên kết đôi có một liên kếtkém bền.Liên kết nàydễ bị đứt ra trong các phản ứng hóa học. H H C C H H
10. Bài 37: ETILEN CTPT: C2H4 PTK: 28 II. CẤU TẠO PHÂN TỬ: H H -Công thức cấu tạo của etilen:  C C H H Viết gọn: H2C CH2 - Trong phân tử etilen có một liên kết đôi. Trong liên kết đôi có một liên kết kém bền. Liên kết này dễ bị đứt ra trong các phản ứng hóa học.
11. III. Tính chất hóa học: 1. Etilen có cháy không? Tương tự metan, etilen cũng có phản ứng cháy, các em hãy viết PTHH ?  Phương trình phản ứng: to C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 2. Etilen có làm mất màu dung dịch brom không? Các em đọc thí nghiệm trang 118 trong SGK
12. Không Da cam màu ? Etilen có làm mất màu dd brom không ? Có
13. Không Da cam màu Etilen làm mất màu dd brom, để nhận biết khí etilen ta dùng dd brom.
14. H H + BrBr Br H H H H H H Như vậy liên kết kém bền trong liên kết đôi bị đứt ra và mỗi phân tử etilen đã kết hợp với 1 phân tử brom. Phản ứng trên được gọi là phản ứng cộng.
15. H H H H + Br Br Br Br H H H H H H H H C C + Br Br Br C C Br H H H H CH2 CH2 + Br Br Br CH2 CH2 Br Etilen Brom Đibrometan
16. III. Tính chất hóa học: 1. Etilen có cháy không? 2. Etilen có làm mất màu dung dịch brom không?  Etilen làm mất màu dd brom (để nhận biết khí etilen ta dùng dd brom). PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2 Etilen Brom Đibrometan Phản ứng trên là phản ứng cộng. Các chất có liên kết đôi (tương tự etilen) dễ tham gia phản ứng cộng.
17. Trong điều kiện thích hợp, Etilen còn có phản ứng cộng với một số chất khác.Vd như hiđro, clo. t0,xt C2H4 + H2 C2H6 t0 C2H4 + Cl2 C2H4Cl2
18. Bài 37: ETILEN CTPT: C2H4 PTK: 28 III. Tính chất hóa học: 1. Etilen có cháy không? 2. Etilen có làm mất màu dung dịch brôm không? 3. Các phân tử etilen có kết hợp được với nhau không?
19. toC toC Nếu 2 phânP tử sảnEtilenphẩm k ết hợ plà v ớPi nhau thì ? ..... Xúc Xúc tác tác H H H H H H H H - CH2 – CH2 – CH2 – CH2 -
20. toC P Nếu n phân tử sảnEtilen k phẩmếXúct h ợp là v ới nhau thì ?....... tác H H ( ) H H n (- CH2 – CH2-)n Ở điều kiện thích hợp( nhiệt độ, áp xuất, xúc tác) các phân tử etilen kết hợp với nhau tạo thành phân tử có kích thước và khối lượng rất lớn, gọi là polietilen (PE)