Bài giảng môn Hóa học 9 - Tiết 14. Bài 9: Tính chất hóa học của muối - Trần Anh Dũng

Nội dung text: Bài giảng môn Hóa học 9 - Tiết 14. Bài 9: Tính chất hóa học của muối - Trần Anh Dũng

1. CHÀO CÁC EM ĐÃ ĐẾN VỚI LỚP HỌC ONLINE MƠN: HĨA HỌC Trần Anh Dũng
2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: HS1. Nêu tính chất hóa học của Canxi hiđroxit – Viết các phương trình hóa học minh họa cho các tính chất đó ? HS2. Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu cĩ) (1) (2) (3) CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 (4) (5) CaCl2 Ca(NO3)2
3. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: 1. Nêu tính chất hóa học của Canxi hiđroxit – Viết các phương trình phản ứng minh họa cho các tính chất hóa học đó ? Đáp án gợi ý: 1. Ca(OH)2 thể hiện tính chất hĩa học của 1 dung dịch bazơ: a) Làm đổi màu chất chỉ thị: Dung dịch Ca(OH)2 - Làm đổi màu quỳ tím thành xanh - Làm đổi màu Phenolphtalein khơng màu thành màu đỏ. b) Tác dụng với axit: tạo muối và nước Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O c) Tác dụng với oxit axit: tạo muối và nước Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 +H2O d) Tác dụng với dung dịch muối: (bài 9)
4. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: 2. Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau : (1) (2) (3) CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 (4) (5) CaCl Ca(NO ) Đáp án: 2 3 2 2. Phương trình hĩa học: t0 (1) CaCO3 CaO + CO2 (2) CaO + H2O → Ca(OH)2 (3) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (4) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O (5) Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O
5. Bài 9: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI.
6. Bài 9: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI. I. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI: Qua các bài Axit, bazơ và kiến thức đã được học , em hãy dự đốn xem muối cĩ những tính chất hĩa học nào? Tiến hành thí nghiệm: Dùng các dụng cụ và hĩa chất cĩ sẵn trên bàn tiến hành thí nghiệm .
7. Tiết 14 Bài 9: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI. I. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI:  Lấy vào ống nghiệm 1. Muối tác dụng với kim loại: khoảng 3ml dd CuSO4 sau đĩ cho đinh sắt ( Fe) vào. CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu FeSO4 + Cu -> khơng phản ứng Dung dịch muối cĩ thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới. ống A ống B K,Na,Mg,Al, Zn, Fe, Pb,(H ),Cu,Ag,Au Tính kl giảm dần (từ trái sang phải)
8. Bài 9: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI. I. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA  Hãy quan sát và MUỐI: nêu hiện tượng phản ứng giữa 1. Muối tác dụng với kim loại -> muối BaCl2 và H2SO4 mới + kim loại mới. .+ 2. Muối tác dụng với axit: Viết phương trình hĩa học BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4↓+ 2HCl Na2CO3+ H2SO4 -> Na2SO 4 + CO2↑+ H2O Muối tác dụng với axit tạo thành muối mới và axit mới.
9. Bài 9: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI. I. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA  Lấy khoảng 3 ml dd MUỐI: NaCl cho vào ống 1. Muối tác dụng với kim loại -> nghiệm sau đĩ nhỏ dd AgNO vào. muối mới + kim loại mới. 3 - PT: Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ 2. Muối tác dụng với axit -> muối + 2NaCl NaCl + AgNO -> AgCl↓ + mới + axit mới. 3 NaNO3 3.Muối tác dụng với muối: - Hai dung dịch muối tác dụng với nhau tạo thành 2 muối mới. NaCl + AgNO3 -> AgCl ↓+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 ↓+ 2NaCl Hai dung dịch muối cĩ thể tác dụng với nhau tạo thành 2 muối mới Viết phương trình hĩa học
10. Bài 9: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI. I. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI:  Lấy khoảng 3 ml 1.Muối tác dụng với kim loại -> dd NaOH muối mới + kim loại mới. cho vào ống nghiệm 2. Muối tác dụng với axit -> muối sau đĩ cho dd mới + axit mới. CuSO4 vào. 3. Muối tác dụng với muối -> 2 muối mới 4. Muối tác dụng với bazơ: CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 Na2CO3 + Ba(OH)2 -> BaCO3 ↓ + 2NaOH Dung dịch muối cĩ thể tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới.
11. Bài 9: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI. I. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI: 1.Muối tác dụng với kim loại -> muối Viết phương trình mới + kim loại mới. hĩa học của phản 2. Muối tác dụng với axit -> muối mới ứng nung vơi và + axit mới. phản ứng điều chế 3. Muối tác dụng với muối -> 2 muối khí Oxi từ KClO mới 3 4. Muối tác dụng với bazơ -> muối mới + bazơ mới. 5. Phản ứng phân hủy muối Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao t0 CaCO3 CaO + CO2 t0 2KClO3 2KCl + 3O2
12. Bài 9: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI. I. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI: II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH: 1. Nhận xét về các phản ứng hĩa học của muối: VD: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 ↓ + 2HCl NaCl + AgNO3 -> AgCl ↓ + NaNO3 Na2CO3 + Ba(OH)2 -> BaCO3 ↓ + 2NaOH Na2CO3+ H2SO4 -> Na2SO4 + CO2↑+ H2O 2. Phản ứng trao đổi: Phản ứng trao đổi là phản ứng hĩa học, trong đĩ hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới. 3. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi:
13. Bài 9: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI. I. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI: II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH: 1. Nhận xét về các phản ứng hĩa học của muối: 2. Phản ứng trao đổi: 3. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi: Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành cĩ chất khơng tan hoặc chất khí. Lưu ý: Phản ứng trung hịa cũng là phản ứng trao đổi và luơn xảy ra. VD: NaOH + HCl -> NaCl + H2O
14. CỦNG CỐ
15. Bài tập 4 trang 33 Cho những dung dịch muối sau đây phản ứng với nhau từng đơi một, hãy ghi dấu (x) nếu cĩ phản ứng, dấu (O) nếu khơng phản ứng. Viết PTHH ở ơ cĩ dấu (x) Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3 Pb(NO3)2 x x x 0 BaCl2 x 0 x 0 Na2CO3 + Pb(NO3)2 PbCO3+2NaNO3 2KCl + Pb(NO3)2 PbCl 2 + 2 KNO3 Na2SO4 + Pb(NO3)2 PbSO4 +2NaNO3 Na2CO3 + BaCl2 BaCO3+2NaCl Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
16. CÂU HỎI, BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài tập: Để nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch CuCl2, FeCl3, MgCl2 ta dùng: A. Quỳ tím B. Dung dịch Ba(NO3)2 C. Dung dịch AgNO3 D. Dung dịch KOH
17. DẶN DỊ - Học thuộc bài cũ, xem trước nội dung bài mới. - Làm bài tập 1, 2, 3, 5 trang 33 SGK. - Đọc trước nội dung bài mới: - MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG - phần I: MUỐI NaCl.
18. HẸN GẶP LẠI !