Đề thi chọn HSG cấp Huyện môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2014-2015 (Có đáp án)

Nội dung text: Đề thi chọn HSG cấp Huyện môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2014-2015 (Có đáp án)

1. KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 VÒNG HUYỆN NĂM HỌC: 2014-2015 Hướng dẫn chấm môn: Hóa học 9 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề) ___ Câu 1: (4điểm) Gọi a,b lần lượt là số mol của Fe, Mg trong m gam hỗn hợp Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol a 2a a a Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol b 2b b b (0,25điểm) Số mol H2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol = a + b (1) (0,25điểm) Dung dịch A gồm: FeCl2 ( amol) , MgCl2 ( b mol) FeCl2 + 2 NaOH Fe(OH)2 + 2 NaCl a mol 2a mol a mol 2a mol (0,25điểm) MgCl2 + 2 NaOH Mg(OH)2 + 2 NaCl b mol 2b mol b mol 2b mol (0,25điểm) Dung dịch B gồm: NaCl (2a +2b) mol, NaOH dư (nếu có). Kết tủa D : Fe(OH)2 (a mol), Mg(OH)2 (b mol) Để kết tủa D ngoài không khí thì Fe(OH)2 Fe(OH)3 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4 Fe(OH)3 (0,25điểm) a mol a mol 0 Nung D: 2 Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3 H2O 2 mol 1 mol a 0,5 a (0,25điểm) 0 Mg(OH)2 t MgO + H2O b mol b mol (0,25điểm) Vậy 6g chất rắn gồm 0,5a mol Fe2O3 , b mol MgO Ta có: 0,5a . 160 + 40b = 6g (2) (0,25điểm) Từ (1) & (2) ta có hệ PT: a + b = 0,1 và 80a + 40b = 6 Giải ra ta được: a = 0,05; b = 0,05 (0,25điểm) a. khối lượng hỗn hợp: mhh = mFe + mMg = 0,05 . 56 + 0,05 . 24 = 4g (0,25điểm) b. nHCl = 2a + 2b = 0,2 mol CM ( HCl) = 0,2 : 0,2 = 1 M (0,25điểm) c. Khối lượng muối thu được: nNaCl = 2a + 2b = 0,2 mol mNaCl = 0,2 . 58,5 = 11,7g (0,25điểm) d. Dung dịch B n NaOH dư = 2 . 0,2 – (2a + 2b) = 0,4 – 0,2 = 0,2 mol (0,25điểm) Thể tích dung dịch: Vd d = 200 + 200 = 400 ml = 0,4 lít (0,25điểm) CM (NaCl) = 0,2 : 0,4 = 0,5M (0,25điểm) 2
2. → n AgNO3 dư = 0.04 – 0,03 = 0,01 (mol) (0,25điểm) Khi nhúng thanh que đồng vào phản ứng đến cùng: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓ (3) 0,005(mol) ← 0,01(mol) → 0,01(mol) Từ (3) → nCu phản ứng = 1/2nAgNO3 = 0,005 (mol) (0,25điểm) → mCu = 0,005 . 64 = 0,32 (g) (0,25điểm) Và nAg tạo thành = nAgNO3 = 0,01 (mol) (0,25điểm) → mAg = 0,01 . 108 = 1,08 (g) (0,25điểm) Vậy khối lượng thanh đồng tăng là: 1,08 – 0,32 = 0,76 (g). (0,5điểm) Câu 4: (4điểm) Số mol HCl = 0,34 . 2 = 0,68 mol (0,25điểm) Gọi A, B là tên kim loại hóa trị (II) và hóa trị (III). x,y là số mol của A và B (0,25điểm) A + 2 HCl  ACl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol x 2x x x (0,25điểm) 2B + 6HCl  2 BCl3 + 3H2 2mol 6mol 2mol 3mol y 3y y 1,5y (0,25điểm) a. nHCl = nCl = 0,68 mol mCl = 0,68 . 35,5 = 24,14 gam (0,5điểm) Khối lượng muối khan: 8 + 24,14 = 32,14 gam (0,5điểm) b. Theo đề ta có: y = 5x (0,5điểm) Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình 2x + 3y = 0,68 (*) x.MA + 27y = 8 (0,5điểm) Thay y = 5x vào (*) ta có : 2x + 3 . 5x = 0,68 x = 0,04 , y = 0,2 (0,5điểm) Suy ra : 0,04. MA + 27 . 0,2 = 8 MA = 65 Kẽm. (0,5điểm) Câu 5: (4điểm) Do chỉ có 2 hiđroxit kim loại được tạo ra nên AgNO3 sẽ phản ứng hết với sắt và sắt phản ứng hết trước Cu(NO3)2 . (0,25điểm) Gọi x, y lần lượt là số mol của AgNO3 và Cu(NO3)2. z là số mol của Cu(NO3)2 tham gia phản ứng với sắt. PTHH: Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (1) (0,25điểm) x x (mol) x(mol) (mol) x(mol) 2 2 Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu (2) (0,25điểm) z(mol) z(mol) z(mol) z(mol) x Dung dịch C chứa : nFe(NO ) = ( z)mol 3 2 2 4