Đề thi chọn HSG cấp Thị xã môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2018-2019 (Có đáp án)

Nội dung text: Đề thi chọn HSG cấp Thị xã môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2018-2019 (Có đáp án)

1. KỲ THI CHỌN HSG LỚP 9 CẤP THỊ XÃ, NĂM HỌC 2018-2019 Hướng dẫn chấm môn: Hóa học 9 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề) ___ Câu 1: (4điểm) Khối lượng HCl = 400 x 7,3 : 100 = 29,2 gam (0,25điểm) Số mol HCl = 29,2 : 36,5 = 0,8 mol (0,25điểm) a. Giả sử trong hỗn hợp hai muối chỉ có muối KHSO3 Số mol KHSO3 = 39,6 : 120 = 0,33 mol (0,25điểm) KHSO3 + HCl  KCl + SO2 + H2O 1mol 1 mol 1mol 1mol 1 mol 0,33 0,33 0,33 0,33 0,33 Số mol HCl phản ứng = 0,33 nhỏ hơn 0,8 mol HCL ban đầu. Vậy sau phản ứng HCl dư.(0,25điểm) b. Gọi x,y là số mol của KHSO3, K2CO3 KHSO3 + HCl  KCl + SO2 + H2O (0,25điểm) 1mol 1 mol 1mol 1mol 1 mol x x x x x K2CO3 + 2HCl  2KCl + CO2 + H2O (0.25điểm) 1mol 2 mol 2mol 1mol 1 mol y 2y 2y y y Theo đề ta có hệ phương trình 120x + 138y = 39,6 64x + 44y = 25,33 x 2 = 50,66 (0.5điểm) x + y Giải hệ phương trình ta có: x = 0,1; y = 0,2 (0.25điểm) Khối lượng dung dịch sau phản ứng 39,6 + 400 – (64 x 0,1 + 44 x 0,2) = 424,4 gam (0.25điểm) Khối lượng HCl dư : ( 0,8 – 0,5) 36,5 = 10,95 gam (0.25điểm) Khối lượng KCl : 0,5 x 74,5 = 37,25 gam (0.25điểm) C% dung dịch HCl dư = 10,95 x 100 : 424,4 = 2,58% (0.5điểm) C% dung dịch KCl = 37,25 x 100 : 424,4 = 8,77% (0.5điểm) Câu 2: (4điểm) 32,256 Ta có số mol CO ban đầu là: n 1,44(mol) (0.5điểm) CO 22,4 Đặt công thức của oxit là MxOy Gọi a là số mol CO tham gia phản ứng t0 MxOy + yCO  xM + yCO2 (1) (0.25điểm) a/y a a 2
2. t 0 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O (7) (0.25điểm) 0,02(mol) 0,01(mol) Từ (2), (3) và (4) → nNaOH = 0,032 + 0,12 + 0,04 = 0,192 (mol) (0.25điểm) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu là: V = 0,192 : 2 = 0,096 (l) (0.25điểm) c. Từ (3), (4), (5), (6) và (7) → n = 0.02 + 0,01 = 0,03 (mol) (0.25điểm) Fe2O3 Khối lượng chất rắn Fe2O3 là: m = 0,03 . 160 = 4,8 (g) (0.25điểm) Câu 4: (4điểm) 4,48 Số mol khí H2: = 0,2 mol (0.25điểm) 22,4 M có hóa trị II và III khi tác dụng với dung dịch HCl chỉ thể hiện hóa trị II: M + 2HCl MCl2 + H2 0,2mol 0,4mol 0,2 mol (0.25điểm) Số mol HCl ban đầu: 0,8.2 = 1,6 mol Số mol NaOH tác dụng với HCl dư: 0,6.1 = 0,6 mol (0.25điểm) HCl + NaOH NaCl + H2O 0,6 mol 0,6 mol (0.25điểm) Số mol HCl phản ứng với M, MxOy: 1,6 mol - 0,6 mol = 1,0 mol (0.25điểm) Số mol HCl phản ứng với MxOy:1,0 – 0,4 = 0,6 mol (0.25điểm) MxOy + 2yHCl xMCl2y/x + yH2O 0,6 mol 0,6 mol (0.25điểm) 2y Vì số mol của một trong hai chất có số mol bằng hai lần số mol chất kia nên: 0,6 0,6 Số mol MxOy = = 0,1 mol hoặc = 0,4 mol (0.25điểm) 2y 2y 0,6 * Nếu số mol MxOy = = 0,4 y = 0,75 (loại) (0.25điểm) 2y 0,6 * Nếu số mol MxOy = = 0,1 y = 3 thì x = 2 (nhận) (0.25điểm) 2y Vậy công thức có dạng M2O3 (0.25điểm) Gọi nguyên tử khối của M là a ta có: 0,2.a + 0,1.(2a +16.3) = 27,2 a = 56 (0.25điểm) Nguyên tử khối 56 là Fe. Vậy công thức oxit cần tìm Fe2O3 (0.25điểm) Khối lượng Fe2O3 là 0,1.160 = 16 gam (0.25điểm) 16.100 Phần trăm về khối lượng Fe2O3: 58,82% (0.25điểm) 27,2 Phần trăm về khối lượng Fe: 100% - 58,82% = 41,18% (0.25điểm) Câu 5: (4điểm) Gọi R là KHHH của kim loại hoá trị II, RO là CTHH của oxit. Đặt a, b, c lần lượt là số mol của MgO, Al2O3, RO trong hỗn hợp A. Theo bài ra ta có: 4
3. Giải hệ phương trình (II) và (IV) được: x = 0,12 (mol) Thay vào (III) → 2a + 6b = 0,7 (III)/ Giải hệ phương trình: (II) và (III)/ được: a = 0,05 và b = 0,1 % CuO = 24,69% ; %MgO = 12,35% và %Al2O3 = 62,96% (0.25điểm) Trường hợp 1: Phản ứng (6) xảy ra và Al(OH)3 tan hết mrắn = mMgO = 6,08g nMgO = 6,08 : 40 = 0,152 mol m = 12,2 – 6,08 = 6,12 g Al2O3 n = 6,12 : 102 = 0,06 mol (0.25điểm) Al2O3 n = 2n + 6 n = 2.0,152 + 6.0,06 = 0,664 mol NaOH MgO Al2O3 n = 2 n = 0,12 mol Al(OH )3 Al2O3 nNaOH dư = 0,82 – 0,664 = 0,156 mol (0.25điểm) Nhận thấy: n = 0,156 > n = 0,12 mol => Al(OH) tan hết. (0.25điểm) NaOH dư Al(OH )3 3 Tính được: mCuO = 4g => %mCuO = 24,69% mMgO = 6,08g => %mMgO = 37,53% m = 6,12 => % m = 37,78% (0.25điểm) Al2O3 Al2O3 HẾT 6