Kỳ thi chọn học sinh giỏi vòng Huyện môn Hóa học 9 - Năm học 2013-2014 (Có đáp án)

Nội dung text: Kỳ thi chọn học sinh giỏi vòng Huyện môn Hóa học 9 - Năm học 2013-2014 (Có đáp án)

1. KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG HUYỆN, NĂM HỌC: 2013-2014 Hướng dẫn chấm môn: Hoá học 9 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề) ___ Câu 1: (4điểm) Ta có: n FeCl2 = 19,05/ 127 = 0,15 (mol) (0,5điểm) Phương trình hóa học: FeO + HCl FeCl 2 + H2O (1) (0,25điểm) x x Fe2O3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H2O (2) (0,25điểm) y 2y Fe3O4 + 8HCl FeCl 2 + 2FeCl3 + 4H2O (3) (0,25điểm) z z 2z Gọi x, y, z lần lượt là số mol của: FeO, Fe2O3, Fe3O4 trong hỗn hợp A (0,25điểm) Theo PTHH: (1), (2), (3) và bài cho ta có: 72.x + 160.y + 232.z = 42,8 (I) (0,25điểm) x + z = 0,15 (II) (0,25điểm) Giải hệ phương trình: Nhân hai vế (II) cho 72, lấy (I) – (II) ta có: (0,25điểm) 160.y + 160.z =32 (0,25điểm) (x + z) = 0,2 (0,25điểm) Theo PT: (2) và (3) ta có: nFeCl3 = 2.y + 2.z = 2.(y + z) (0,25điểm) Suy ra: nFeCl3 = 2.(y + z) (0,25điểm) = 2. 0,2 = 0,4 (mol) (0,25điểm) Vậy: m FeCl3 = 0,4 . 262,5 = 65 (g) (0,5điểm) Câu 2: (4điểm) a. Gọi kim loại hoá trị (II) là R. nH2 = 8,4 : 22,4 0,375 (mol) (0,25điểm) R + H2SO4 = RSO4 + H2  (0,5 điểm) 0,375 mol 0,375 mol 0,375 mol m 21 MR = 56(g) (0,5điểm) n 0,375 NTK của kim loại R là 56 đvC đó là Fe. (0,25điểm) b. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2  (0,5điểm) 0,375 mol 0,375 mol FeSO4 + x H2O = FeSO4 . x H20 (tinh thể) (0,5điểm) 0,375 mol 0,375 mol m 104,25 Mtinh thể = 278(g) (0,5điểm) n 0,375 FeSO4 . x H2O = 278 (0,5điểm) (56 + 96) + x. 18 = 278 278 (56 96) x = 7 18 2
2. Theo phương trình: n 0,5z 0,0125(mol) => z = 0,025 (mol) (0,25điểm) H2 a. Tổng số mol M ban đầu: ∑nM = x + y + z = 0,025 + 0,05 + 0,025 = 0,1 (mol) (0,25điểm) 2,4 Khối lượng mol của M là: M 24(g) . (0,25điểm) 0,1 Vậy kim loại có hóa tri II không đổi và M = 24(g) là Magie (Mg). (0,25điểm) b. Phần 2: Hỗn hợp rắn gồm n Mg dư = 0,5z = 0,0125(mol), nCu = 0,5y = 0,025(mol), nAg = x = 0,025 (mol) sẽ phản ứng với H2SO4 đặc, nóng. (0,25điểm) to Mg + 2H2SO4đặc  MgSO4 + SO2 + 2H2O (0,25điểm) 0,0125 0,0125 to Cu + 2H2SO4đặc  CuSO4 + SO2 + 2H2O (0,25điểm) 0,025 0,025 to 2Ag + 2H2SO4đặc  Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (0,25điểm) 0,025 0,0125 Tổng số mol SO2 : ∑n SO2 = 0,0125 + 0,025 + 0,0125 = 0,05 (mol) V = 0,05 x 22,4 = 1,12 (l) (0,25điểm) Câu 5: (4điểm) - Khi thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu được kết tủa (gồm Fe(OH) 3 và Al(OH)3), sau đó Al(OH)3 bị hòa tan. Vậy kết tủa B là: Fe(OH) 3. Nung B đến khi khối lượng không đổi được Fe2O3; mFe2O3 = 2 gam. AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl (1) (0,25điểm) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (2) (0,25điểm) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl (3) (0,25điểm) t 0 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O (4) (0,25điểm) 0,025 mol 0,0125 mol - Khi kết tủa hết clo trong dung dịch A bằng AgNO3 xảy ra các phản ứng: AlCl3 + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgCl↓ (5) (0,25điểm) 1 mol 3 mol 0,005 mol 0,005 mol 3 FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO 3)3 + 3AgCl↓ (6) (0,25điểm) 0,025 mol 0,075 mol - Số mol của AgNO là n = 0,4 x 0,2 = 0,08 (mol) (0,25điểm) 3 AgNO3 m Fe2O3 2 - Số mol của Fe2O3 là n 0,0125 (mol) (0,25điểm) Fe2O3 M 160 Fe2O3 Từ (3) và (4) ta có : n n 2n 2x0,0125 0,025 (mol) (0,25điểm) FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 nFeCl3 0,025 Nồng độ mol của dung dịch FeCl3 là C 0,25(M ) (0,25điểm) M ,FeCl3 V 0,1 Từ (6) : n 3n 3x0,025 0,075 (mol) (0,25điểm) AgNO3 (6) FeCl3 Vậy số mol AgNO3 tham gia phản ứng (5) là: 4